Сера — элемент 6-й группы (по устаревшей систематизации — главной подгруппы VI группы), третьего периода повторяющейся системы хим частей Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические характеристики. Обозначается эмблемой S (лат. Sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе разных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли плохорастворимы в воде.
Природные минералы серы
Сера является шестнадцатым по хим распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Важные природные соединения серы: FeS2 — металлический колчедан либо пирит, ZnS — цинковая обманка либо сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый сияние либо галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит. Не считая того, сера находится в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — 6-ой элемент по содержанию в природных водах, встречается в главном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Актуально принципиальный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.
История открытия
Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, также в виде сернистых соединений известна с древних времён. С запахом пылающей серы, удушающим действием сернистого газа и мерзким запахом сероводорода человек познакомился, возможно, ещё в доисторические периоды. Конкретно из-за этих параметров сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных ритуалах. Сера числилась произведением сверхчеловеческих созданий из мира духов либо подземных богов. Очень издавна сера стала применяться в составе разных горючих консистенций для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений пылающей серы. Сера, возможно, заходила в состав «греческого огня», наводившего кошмар на врагов. Около VIII в. китайцы стали применять её в пиротехнических консистенциях, а именно, в консистенции класса пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (к примеру, на поверхности кусков металла), разъясняют то, что её считали «принципом горючести» и неотклонимой составной частью железных руд. Пресвитер Теофил (XII в.) обрисовывает метод окислительного обжига сульфидной медной руды, узнаваемый, возможно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии появилась ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась неотклонимой составной частью (папой) всех металлов. В предстоящем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позже «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Простую природу серы установил Лавуазье в собственных опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, также разработка метода получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. В первый раз в литературе он описан у Агриколы. Следовательно, точно происхождение серы не установлено, однако, как сказано выше, этот элемент употреблялся до Рождества Христова, а означает знаком людям с давнешних времён.
Происхождение наименования
Российское заглавие серы всходит к праславянскому *sera, которое связывают с лат. serum «сыворотка».
Латинское sulphur (эллинизированное написание более старенького sulpur) всходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть».
Физические характеристики
Сера значительно отличается от кислорода способностью создавать устойчивые вереницы и циклы из атомов. Более размеренны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Не считая того, вероятны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Таковой состав имеет пластическая сера, вещество кофейного цвета, которая выходит при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через немного часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и равномерно преобразуется в ромбическую). Формулу серы в большинстве случаев записывают просто S, потому что она, хотя и имеет молекулярную структуру, является консистенцией обычных веществ с различными молекулами. В воде сера нерастворима, некие её модификации растворяются в органических растворителях, к примеру сероуглероде, скипидаре. Плавление серы сопровождается приметным повышением объёма (приблизительно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C преобразуется в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Самую большую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; предстоящее увеличение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера опять становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она равномерно полимеризуется, увеличивая длину вереницы с увеличением температуры. При нагревании серы выше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться. Сера может служить простым примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд.
Серу используют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — фармацевтический продукт. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона.
Источник материала Интернет-сайт